уравнения реакции соляной кислоты с гидроксидом магния

Реакция соляной кислоты (HCl) с гидроксидом магния (Mg(OH)₂) — это реакция нейтрализации: кислота + основание → соль + вода.

1) Молекулярное уравнение

Гидроксид магния — двухосновное основание (в нём две группы OH⁻), поэтому для полной нейтрализации нужно 2 моль HCl на 1 моль Mg(OH)₂:

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

Проверка баланса:

• Mg: 1 = 1

• Cl: 2 = 2

• O: 2 = 2

• H: (2 из Mg(OH)₂) + (2 из 2HCl) = 4, справа 4 (в 2H₂O)

2) Полное ионное уравнение

Соляная кислота — сильный электролит (в растворе практически полностью распадается на ионы). Хлорид магния MgCl₂ тоже хорошо растворим и в растворе даёт ионы.
Гидроксид магния — малорастворимое основание, поэтому обычно его пишут как твёрдое вещество (не распавшееся на ионы в растворе).

Mg(OH)₂(тв) + 2H⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) → Mg²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + 2H₂O(ж)

3) Сокращённое ионное уравнение

Ионы Cl⁻ слева и справа одинаковые, это «ионы-наблюдатели», их сокращают:

Mg(OH)₂(тв) + 2H⁺(aq) → Mg²⁺(aq) + 2H₂O(ж)

Смысл: ионы водорода кислоты нейтрализуют гидроксид-ионы в составе Mg(OH)₂ с образованием воды, а магний переходит в раствор в виде Mg²⁺.

4) Что образуется и что наблюдается

• Продукты реакции: хлорид магния MgCl₂ и вода.

• Если Mg(OH)₂ был в виде белого осадка/взвеси, при добавлении HCl он растворяется (осадок исчезает), потому что образуется растворимая соль MgCl₂.