Через бромид железа пропустили хлор объемом 2,24 л, при этом образовалось 10 г продукта. Найти выход.

Считаем, что хлор пропускали через бромид железа(II) (FeBr₂) и измеренный «продукт» — это выделившийся бром Br₂ (его удобно отделить и взвесить).

1) Уравнение реакции

Хлор вытесняет бром из бромида, при этом Fe(II) окисляется до Fe(III):

По уравнению: 3 моль Cl₂ дают 2 моль Br₂.

2) Количество хлора

Объём $2{,}24\ \text{л}$ (при н.у.):

3) Теоретический выход Br₂

По стехиометрии:

Молярная масса $M(\text{Br}_2)\approx 2\cdot 79{,}9=159{,}8\ \text{г/моль}$.

4) Выход реакции

Фактически получили $m_{\text{факт}}=10\ \text{г}$.

Ответ: выход $\approx 94\%$.