Через 925 г известковой воды (раствор гидроксида кальция) с массовой долей растворённого вещества 1% пропустили углекислый газ до полного образования осадка карбоната кальция. Вычислите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.

Дано: через 925 г известковой воды (раствор Ca(OH)_2) с массовой долей растворённого вещества 1% пропустили CO₂ до полного образования осадка CaCO₃. Нужно найти объём CO₂ (н.у.), который израсходовался на реакцию.

1) Найдём массу растворённого Ca(OH)_2

Массовая доля 1% означает, что на каждые 100 г раствора приходится 1 г вещества.

2) Переведём массу Ca(OH)_2 в количество вещества

Молярная масса:

• Ca = 40 г/моль

• O = 16 г/моль, их 2 → 32 г/моль

• H = 1 г/моль, их 2 → 2 г/моль

Количество вещества:

3) Используем уравнение реакции

По уравнению видно, что 1 моль Ca(OH)_2 реагирует с 1 моль CO₂.

Значит:

4) Найдём объём CO₂ при н.у.

При н.у. молярный объём газа:

Тогда:

Ответ: $V(\text{CO}_2)\approx 2{,}8\ \text{л (н.у.)}$.