Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 324 г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей 1%. Вычислите объем прореагировавшего газа.

Пропускание CO₂ через раствор Ca(OH)₂ при избытке углекислого газа приводит к образованию гидрокарбоната кальция в растворе:

1) Найдём массу гидрокарбоната кальция в полученном растворе

Дано: масса раствора $m_{р-ра}=324\text{ г}$, массовая доля $\omega=1\% =0{,}01$.

2) Переведём массу в количество вещества

Молярная масса:

• $\mathrm{Ca}=40$

• $\mathrm{HCO_3}=1+12+3\cdot 16=61$

• $\mathrm{Ca(HCO_3)_2}=40+2\cdot 61=162\text{ г/моль}$

3) По уравнению реакции найдём количество CO₂

По стехиометрии: на 1 моль $\mathrm{Ca(HCO_3)_2}$ нужно 2 моль $\mathrm{CO_2}$.

4) Найдём объём CO₂ (при н.у.)

При нормальных условиях $V_m = 22{,}4\text{ л/моль}$:

Ответ: $V(\mathrm{CO_2}) = 0{,}896\text{ л}$ (≈ $0{,}90\text{ л}$ при н.у.)