FeS + 2HCl → H2S + FeCl2 m(FeS) = 39 г w(FeS) = 20% V(H2S) - ? P.S. w - омега примеси

Дано уравнение реакции:

FeS + 2HCl → H₂S + FeCl₂

По уравнению видно, что 1 моль FeS даёт 1 моль H₂S (соотношение 1:1).

1) Находим массу чистого FeS в образце

Дано:

• общая масса смеси $m_{\text{смеси}} = 39\text{ г}$

• $w$ — доля примесей, $w(\text{примесей}) = 20\% = 0{,}20$

Значит, доля чистого FeS:

Тогда масса чистого FeS:

2) Находим количество вещества FeS

Молярная масса:

Количество вещества:

3) Находим количество вещества H₂S

По стехиометрии 1:1:

4) Переводим в объём газа

Если подразумеваются нормальные условия, то молярный объём газа:

Тогда:

Ответ: $V(\text{H}_2\text{S}) \approx 7{,}9\text{ л}$ (при н.у.)