Негашеную известь CaO получают обжигом известняка CaCO3 в специальных печах. Какую массу негашеной извести можно получить при обжиге 200 кг известняка, содержащего 20% примесей? Массовая доля выхода негашеной извести составляет 90%.

Для решения задачи нужно пройти через несколько шагов, используя химические реакции и вычисления.

1. Определим массу чистого известняка (CaCO₃):
   Известняк содержит 20% примесей, значит, 80% массы — это чистый CaCO₃.

   Масса чистого CaCO₃ в 200 кг известняка:

   $$\text{Масса CaCO₃} = 200 \times 0.80 = 160 \, \text{кг}$$

2. Вычислим массу негашеной извести (CaO), которая получается из CaCO₃:
   При обжиге известняка (CaCO₃) происходит разложение с образованием негашеной извести (CaO) и углекислого газа (CO₂) по реакции:

   $$\text{CaCO₃} \xrightarrow{\text{нагрев}} \text{CaO} + \text{CO₂}$$

   Молекулярная масса CaCO₃ составляет 100 г/моль, а молекулярная масса CaO — 56 г/моль. Следовательно, из 100 г CaCO₃ получается 56 г CaO. То есть массовое отношение CaO к CaCO₃ равно 56/100 = 0.56.

   Масса CaO, полученная из 160 кг CaCO₃:

   $$\text{Масса CaO} = 160 \times 0.56 = 89.6 \, \text{кг}$$

3. Учитываем массовую долю выхода негашеной извести:
   Из условия задачи известно, что массовая доля выхода негашеной извести составляет 90%. Это означает, что фактический выход CaO будет составлять 90% от теоретически рассчитанной массы.

   Масса негашеной извести с учетом выхода:

   $$\text{Масса CaO (с учетом выхода)} = 89.6 \times 0.90 = 80.64 \, \text{кг}$$

Таким образом, при обжиге 200 кг известняка, содержащего 20% примесей, можно получить 80.64 кг негашеной извести.