Вычислите массу негашёной извести (CaO), которая получена при обжиге 300 г известняка с массовой долей примесей 18%.

Сначала найдём, сколько в 300 г известняка приходится именно на карбонат кальция, потому что примеси при обжиге в реакцию получения CaO не входят.

1) Масса чистого CaCO₃ в известняке

Доля примесей 18%, значит доля CaCO₃ равна $100\% - 18\% = 82\%$.

2) Уравнение реакции обжига

По уравнению видно: 1 моль CaCO₃ даёт 1 моль CaO.

3) Переход от массы CaCO₃ к массе CaO

Молярные массы:

• $M(\text{CaCO}_3)=40+12+3\cdot 16=100\,\text{г/моль}$

• $M(\text{CaO})=40+16=56\,\text{г/моль}$

Тогда из 100 г CaCO₃ получается 56 г CaO, а из 246 г получится:

Ответ: $\boxed{ \approx 138\,\text{г CaO} }$ (точнее $137{,}76$ г).