Сокращенное ионное уравнение реакции Zn2+2OH=Zn(OH)2 соответствует взаимодействию: 1.)Сульфита цинка с гидроксидом железа(2) 2.)Сульфита цинка с гидроксидом меди 3.)Хлорид цинка с гидроксидом натрия 4.)Оксид цинка с водой

Сокращённое ионное уравнение

описывает осаждение гидроксида цинка из раствора: то есть в исходной реакции должны быть

• источник ионов Zn²⁺ (растворимая соль цинка),

• источник ионов OH⁻ (растворимый щёлочь),

• в результате образуется малорастворимый осадок Zn(OH)₂.

Разберём варианты:

1) Сульфит цинка + гидроксид железа(II)
ZnSO₃ — соль слабой сернистой кислоты и сама по себе обычно малорастворима; Fe(OH)₂ — тоже малорастворимое основание. Ионы Zn²⁺ и OH⁻ в растворе в нужном виде фактически не “встречаются” из растворимых электролитов, поэтому такое сокращённое ионное уравнение этому варианту не соответствует.

2) Сульфит цинка + гидроксид меди
Аналогично: Cu(OH)₂ малорастворим, ZnSO₃ малорастворим (или плохо растворим). Нет пары “растворимая соль Zn²⁺ + растворимая щёлочь”, чтобы получить именно реакцию осаждения Zn(OH)₂ по данному ионному уравнению.

3) Хлорид цинка + гидроксид натрия
Это как раз классический случай. Оба вещества хорошо растворимы и дают нужные ионы:

• ZnCl₂ → Zn²⁺ + 2Cl⁻

• NaOH → Na⁺ + OH⁻

Полное уравнение:

Если сократить ионы-«зрители» Na⁺ и Cl⁻, остаётся ровно:

4) Оксид цинка + вода
ZnO с водой не даёт в растворе ионы Zn²⁺ и OH⁻ таким образом, чтобы получилось указанное сокращённое ионное уравнение. Это не реакция “Zn²⁺ + OH⁻”, а взаимодействие оксида (амфотерного) в других условиях (например, с кислотами или щелочами).

Ответ: 3) Хлорид цинка с гидроксидом натрия.