Допишите уравнения реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные уравнения реакций.а) ZnCl2 + Ba(OH)2 → б) AgNO3 + KCl→ в) H2SO4 + Ca(OH)2 →

Вот готовые уравнения с полными ионными и сокращёнными (кинетическими) вариантами.

а) ZnCl₂ + Ba(OH)₂ →
Молекулярное (состояния):
ZnCl₂(aq) + Ba(OH)₂(aq) → Zn(OH)₂(s) ↓ + BaCl₂(aq)

Полное ионное:
Zn²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + Ba²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Zn(OH)₂(s) + Ba²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

Сокращённое (нетто-ионное):
Zn²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Zn(OH)₂(s) ↓

б) AgNO₃ + KCl →
Молекулярное (состояния):
AgNO₃(aq) + KCl(aq) → AgCl(s) ↓ + KNO₃(aq)

Полное ионное:
Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + K⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) + K⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

Сокращённое (нетто-ионное):
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s) ↓

в) H₂SO₄ + Ca(OH)₂ →
Молекулярное (состояния, обычный школьный вариант):
H₂SO₄(aq) + Ca(OH)₂(aq) → CaSO₄(s) ↓ + 2H₂O(l)

(заметка: CaSO₄ малорастворим; в большинстве задач его записывают как осадок; если считать его полностью растворимым — конечный нетто-ион будет другим, см. ниже.)

Если считать образование осадка CaSO₄:

Полное ионное:
2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → CaSO₄(s) + 2H₂O(l)

Сокращённое (нетто-ионное, при выпадающем осадке):
Ca²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → CaSO₄(s) ↓
(в то же время происходит нейтрализация: 2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O)

Если же считать CaSO₄ достаточно растворимым (ионная форма сохраняется в растворе), то ионы Ca²⁺ и SO₄²⁻ сокращаются, и чистая (универсальная) нетто-ионная запись реакции нейтрализации будет:
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

Готово — молекулярные, полные ионные и сокращённые уравнения для всех трёх случаев.