K2S + AgNO3 полное инонное

Нужно записать полное ионное уравнение реакции между растворами K₂S и AgNO₃.

1. Определяем, что происходит при смешении растворов

• K₂S — хорошо растворимая соль, в воде даёт ионы 2K⁺ и S²⁻.

• AgNO₃ — хорошо растворимая соль, в воде даёт ионы Ag⁺ и NO₃⁻.

• Серебро(I) с сульфид-ионом образует малорастворимый осадок Ag₂S.

2. Молекулярное уравнение (для понимания стехиометрии)
   Чтобы нейтрализовать заряд S²⁻, нужно два иона Ag⁺, значит берём 2AgNO₃:
   K₂S(aq) + 2AgNO₃(aq) → Ag₂S(s)↓ + 2KNO₃(aq)

3. Полное ионное уравнение
   Расписываем все сильные электролиты (растворимые соли) на ионы, а осадок не расписываем:

• K₂S(aq) → 2K⁺(aq) + S²⁻(aq)

• 2AgNO₃(aq) → 2Ag⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)

• 2KNO₃(aq) → 2K⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)

• Ag₂S(s) — осадок, остаётся как Ag₂S(s)

Итог:

2K⁺(aq) + S²⁻(aq) + 2Ag⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) → Ag₂S(s)↓ + 2K⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)