При прокаливании 116 г гидроксида магния получили твёрдое вещество массой 65 г. Что это за вещество? Каков его выход (в %) от теоретически возможного?

При прокаливании гидроксида магния (Mg(OH)₂) происходит его разложение с образованием оксида магния (MgO) и воды (H₂O). Реакция разложения выглядит следующим образом:

$\text{Mg(OH)}_2 \xrightarrow{\Delta} \text{MgO} + \text{H}_2\text{O}$

Из уравнения видно, что молекулы гидроксида магния распадаются на оксид магния и воду.

Теперь, чтобы определить, какое вещество образуется и каков его выход, нужно рассчитать теоретический выход оксида магния.

1. Рассчитаем молекулярную массу гидроксида магния (Mg(OH)₂):

• Магний (Mg): 24,3 г/моль

• Кислород (O): 16 г/моль

• Водород (H): 1 г/моль

Молекулярная масса Mg(OH)₂ = 24,3 + 2 * (16 + 1) = 58,3 г/моль.

2. Рассчитаем, сколько моль гидроксида магния содержится в 116 г:

3. По уравнению реакции на 1 моль Mg(OH)₂ получается 1 моль MgO. Следовательно, 1,99 моль гидроксида магния даст 1,99 моль оксида магния.

4. Молекулярная масса оксида магния (MgO):

• Магний (Mg): 24,3 г/моль

• Кислород (O): 16 г/моль

Молекулярная масса MgO = 24,3 + 16 = 40,3 г/моль.

5. Рассчитаем, сколько граммов оксида магния должно образоваться:

Таким образом, теоретическая масса оксида магния, который должен был образоваться при полном разложении 116 г гидроксида магния, составляет 80,1 г.

6. Теперь определим выход в процентах. Полученная масса твёрдого вещества составила 65 г, а теоретически могло бы образоваться 80,1 г.

Выход вещества в процентах:

Таким образом, при прокаливании гидроксида магния было получено твёрдое вещество, которое, вероятно, является оксидом магния (MgO), и выход этого вещества составил 81,2% от теоретически возможного.