Составьте уравнение химической реакции, происходящей при нагревании хлорида аммония. Вычислите массу и объем аммиака (н.у.), полученного, если разложению подвергнуть 26, 75 г хлорида аммония.

При нагревании хлорида аммония (NH₄Cl) происходит его разложение на аммиак (NH₃) и хлорид водорода (HCl) по следующему уравнению:

NH₄Cl → NH₃ + HCl.

Теперь, чтобы вычислить массу и объем аммиака, полученного при разложении 26,75 г хлорида аммония, будем следовать следующим шагам.

Шаг 1: Найдем количество вещества хлорида аммония.

Молекулярная масса хлорида аммония (NH₄Cl) рассчитывается как сумма масс атомов в его формуле:

• Молекулярная масса NH₄Cl = 14 (N) + 4 (H) + 35,5 (Cl) = 53,5 г/моль.

Масса хлорида аммония, которую разлагаем, равна 26,75 г. Для нахождения количества вещества (молей) хлорида аммония используем формулу:

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества аммиака.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль NH₄Cl даёт 1 моль NH₃. Значит, при разложении 0,5 моль NH₄Cl образуется 0,5 моль аммиака (NH₃).

Шаг 3: Рассчитаем массу аммиака.

Молекулярная масса аммиака (NH₃) составляет:

• Молекулярная масса NH₃ = 14 (N) + 3 × 1 (H) = 17 г/моль.

Масса аммиака, образующегося при разложении 0,5 моль хлорида аммония:

Шаг 4: Рассчитаем объем аммиака при нормальных условиях.

При нормальных условиях (н.у.), объем 1 моля газа составляет 22,4 л. Таким образом, объем 0,5 моль аммиака будет равен:

Ответ:

• Масса аммиака, полученного при разложении 26,75 г хлорида аммония, составляет 8,5 г.

• Объем аммиака при нормальных условиях (н.у.) составляет 11,2 л.