1. Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции и укажите её тип: Al₂O₃ + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + H₂O. Под формулами напишите название веществ по систематической номенклатуре. 2. Выберите формулы веществ, изменяющих окраску лакмуса в синий цвет: a) LiNO₃, H₂S, LiOH b) Ba(OH)₂, KOH, NaOH c) HI, Mg(OH)₂, MgSO₄ d) Ca(OH)₂, CaCl₂, H₂SiO₃ 3. Напишите уравнение диссоциации веществ: CaBr₂, Sr(OH)₂, HNO₂, LiOH, HCl. 4. Закончите уравнение реакций, запишите их в полном и сокращённом ионно-молекулярном виде: a) BaCl₂ + KNO₃ → b) FeCl₂ + Na₂S → c) HNO₃ + BaO → d) Na₂CO₃ + HNO₃ → Какие из уравнений реакции практически осуществимы (идут до конца)?

1. Уравнение реакции (с коэффициентами) и её тип

Al₂O₃ + 6 HNO₃ → 2 Al(NO₃)₃ + 3 H₂O

Тип реакции: нейтрализация (кислота + оксид; здесь амфотерный оксид алюминия реагирует с азотной кислотой с образованием соли и воды).

Под формулами — названия по систематической номенклатуре:

• Al₂O₃ — оксид алюминия(III) (обычное название: оксид алюминия)

• HNO₃ — кислота азотная(V) (обычное название: азотная кислота)

• Al(NO₃)₃ — нитрат алюминия(III) (нитрат алюминия)

• H₂O — оксид водорода (обычное название: вода)

2. Выберите формулы веществ, изменяющих окраску лакмуса в синий цвет

(лакмус становится синим в щёлочной (оснóвной) среде)

а) LiNO₃, H₂S, LiOH → из них лакмус синий: LiOH (литий гидроксид)
б) Ba(OH)₂, KOH, NaOH → все три — Ba(OH)₂, KOH, NaOH (бария гидроксид, калий гидроксид, натрий гидроксид)
в) HI, Mg(OH)₂, MgSO₄ → из них лакмус синий: Mg(OH)₂ (магния гидроксид; слабо растворим, но основный)
г) Ca(OH)₂, CaCl₂, H₂SiO₃ → из них лакмус синий: Ca(OH)₂ (кальция гидроксид)

3. Уравнения диссоциации (в водном растворе)

(для сильных электролитов — полное распадение → , для слабых — равновесие ⇌)

• CaBr₂ → Ca²⁺ + 2 Br⁻ (все в (aq))

• Sr(OH)₂ → Sr²⁺ + 2 OH⁻ (в (aq))

• HNO₂ ⇌ H⁺ + NO₂⁻ (слабая кислота, обратимое равновесие)

• LiOH → Li⁺ + OH⁻ (в (aq))

• HCl → H⁺ + Cl⁻ (в (aq), сильная кислота)

(в скобках можно указать (aq) у ионов и (s)/(l)/(g) при необходимости)

4. Завершите уравнения, запишите в полном и сокращённом (ионном, молекулярном) виде; укажите, какие реакции идут до конца

a) BaCl₂ + KNO₃ → Ba(NO₃)₂ + KCl

Молекулярное уравнение (состояние растворителей опущено):
BaCl₂ + 2 KNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2 KCl

Полное ионное (растворы сильных электролитов):
Ba²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 K⁺ + 2 NO₃⁻ → Ba²⁺ + 2 NO₃⁻ + 2 K⁺ + 2 Cl⁻

Сокращённое (сетевой) ионное уравнение: после сокращения остаётся тождество — реакция не идёт (нет наблюдаемой химической смены), все ионы остаются в растворе.
Практическая осуществимость: не происходит (в обычных условиях смесь растворимых солей даёт лишь обмен ионов, но без образования осадка, газа или слабой кислоты — следовательно нет наблюдаемой реакции).

b) FeCl₂ + Na₂S → FeS↓ + 2 NaCl

Молекулярное уравнение:
FeCl₂ + Na₂S → FeS(s) + 2 NaCl

Полное ионное:
Fe²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 Na⁺ + S²⁻ → FeS(s) + 2 Na⁺ + 2 Cl⁻

Сокращённое (нетто-ионное):
Fe²⁺ + S²⁻ → FeS(s) ↓

Практическая осуществимость: идёт до конца — образование малорастворимого сульфида железа (осадок).

c) HNO₃ + BaO → Ba(NO₃)₂ + H₂O

Уравнение с коэффициентами:
BaO + 2 HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O

Полное ионное (вводя BaO как источник Ba²⁺ и O²⁻, или рассматривая взаимодействие оксида с ионами H⁺):
BaO(s) + 2 H⁺ → Ba²⁺ + H₂O(l)
(если выписать все ионы: BaO + 2 H⁺ + 2 NO₃⁻ → Ba²⁺ + 2 NO₃⁻ + H₂O)

Сокращённое (нетто-ионное):
BaO + 2 H⁺ → Ba²⁺ + H₂O (или эквивалентно: O²⁻ + 2 H⁺ → H₂O)

Практическая осуществимость: идёт до конца — нейтрализация основного оксида кислотой с образованием растворимой соли и воды.

d) Na₂CO₃ + HNO₃ → NaNO₃ + H₂CO₃ → NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

Полное (с коэффициентами, с учётом разложения H₂CO₃):
Na₂CO₃ + 2 HNO₃ → 2 NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

Полное ионное:
2 Na⁺ + CO₃²⁻ + 2 H⁺ + 2 NO₃⁻ → 2 Na⁺ + 2 NO₃⁻ + CO₂(g) + H₂O

Сокращённое (нетто-ионное):
CO₃²⁻ + 2 H⁺ → CO₂(g) ↑ + H₂O

Практическая осуществимость: идёт до конца, т.к. образующийся углекислый газ выделяется (или карбоновая кислота распадается), сдвигая равновесие и обеспечивая полноту реакции.

Итог — какие реакции идут до конца:

• a) BaCl₂ + KNO₃ — не происходит (обмена без эффектов).

• b) FeCl₂ + Na₂S — идёт до конца (образуется осадок FeS).

• c) HNO₃ + BaO — идёт до конца (нейтрализация, образование растворимой соли и воды).

• d) Na₂CO₃ + HNO₃ — идёт до конца (образование CO₂ (газ) и воды => реакция сдвинута).