Какую массу Fe3O4 можно получить в результате взаимодействия с кислородом железа массой 112 г?

Ответы на вопрос

Отвечает Поворотов Илья.

Давайте разберём этот вопрос шаг за шагом. Нам нужно определить, какую массу Fe₃O₄ можно получить при окислении железа массой 112 г.

Окисление железа до магнитного оксида Fe₃O₄ можно записать так:

3Fe + 2O_2 → Fe_3O_4

То есть 3 моля железа реагируют с кислородом, образуя 1 моль Fe₃O₄.

Молярная масса железа $Fe$ ≈ 55,85 г/моль.

n(Fe) = \frac{m}{M} = \frac{112}{55,85} \approx 2,005 \text{ моль}

Согласно уравнению реакции, 3 моль железа дают 1 моль Fe₃O₄. Тогда:

n(Fe_3O_4) = \frac{n(Fe)}{3} = \frac{2,005}{3} \approx 0,668 \text{ моль}

Молярная масса Fe₃O₄:

M(Fe_3O_4) = 3 \cdot 55,85 + 4 \cdot 16 = 167,55 + 64 = 231,55 \text{ г/моль}

m(Fe_3O_4) = n \cdot M = 0,668 \cdot 231,55 \approx 154,6 \text{ г}

Масса Fe₃O₄, которая может образоваться из 112 г железа, примерно 155 г.

Если хочешь, я могу показать быстрый способ проверить правильность расчёта «на глаз», чтобы не ошибиться с коэффициентами.

Ответы на вопрос