Формула вещества Х в уравнении реакции: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + X + 2H2O: 1) H2, 2) SO2, 3) H2S, 4) SO3

Разберём это шаг за шагом. У нас есть уравнение реакции:

1. Определяем тип реакции.
Медь ($Cu$) реагирует с серной кислотой. Если кислота концентрированная и горячая, она окисляет медь. Это реакция окислительно-восстановительная, потому что медь теряет электроны (окисляется), а кислота восстанавливается.

2. Степени окисления.

• В $Cu$ степень окисления 0.

• В $CuSO_4$ медь +2. Значит, медь окисляется.

• В серной кислоте серу в $H_2SO_4$ +6. Чтобы образовался газ, сера должна быть восстановлена.

3. Возможные продукты восстановления серы.

• $H_2$ — выделяется при реакции с металлами, но только с кислотами, где металл активнее водорода (Cu менее активен, чем H2). Значит $H_2$ не подходит.

• $SO_2$ — сера восстанавливается с +6 до +4. Очень типичный продукт реакции меди с концентрированной серной кислотой.

• $H_2S$ — сера с +6 до -2. Маловероятно в стандартных условиях.

• $SO_3$ — сера окисляется, а не восстанавливается. Не подходит.

4. Проверяем правильность коэффициентов.
Реакция горячей концентрированной серной кислоты с медью:

Всё сходится: медь окисляется, сера восстанавливается до +4 (в $SO_2$), вода образуется.

✅ Вывод: газ X в этом уравнении — это диоксид серы, SO2.

Правильный ответ: 2) SO2.