Вопрос задан 21.04.2026 в 12:24. Предмет Химия. Спрашивает Новак Эльза.

Фосфат кальция массой 62 г обработали концентрированной серной кислотой. Вычислите массу образовавшейся фосфорной кислоты.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Муравьёв Константин.

Хорошо, давай разберём этот химический расчёт шаг за шагом.

Мы рассматриваем реакцию фосфата кальция с концентрированной серной кислотой. Обычно используется дифосфат кальция Ca3(PO4)2Ca_3(PO_4)_2 и серная кислота H2SO4H_2SO_4 для получения фосфорной кислоты H3PO4H_3PO_4:

Ca3(PO4)2+3H2SO43CaSO4+2H3PO4Ca_3(PO_4)_2 + 3 H_2SO_4 \rightarrow 3 CaSO_4 + 2 H_3PO_4

Шаг 1: Молярная масса веществ

  • Молярная масса Ca3(PO4)2Ca_3(PO_4)_2:

340,08+2(30,97+416,00)=120,24+294,97=120,24+189,94310,18 г/моль3 \cdot 40,08 + 2 \cdot (30,97 + 4 \cdot 16,00) = 120,24 + 2 \cdot 94,97 = 120,24 + 189,94 \approx 310,18 \text{ г/моль}
  • Молярная масса H3PO4H_3PO_4:

31,008+30,97+416,00=3,024+30,97+64,0097,99 г/моль3 \cdot 1,008 + 30,97 + 4 \cdot 16,00 = 3,024 + 30,97 + 64,00 \approx 97,99 \text{ г/моль}

Шаг 2: Количество вещества фосфата кальция

Масса фосфата кальция: m=62 гm = 62 \text{ г}

n(Ca3(PO4)2)=mM=62310,180,200 мольn(Ca_3(PO_4)_2) = \frac{m}{M} = \frac{62}{310,18} \approx 0,200 \text{ моль}

Шаг 3: Стехиометрия реакции

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca3(PO4)2Ca_3(PO_4)_2 даёт 2 моль H3PO4H_3PO_4.

n(H3PO4)=0,2002=0,400 мольn(H_3PO_4) = 0,200 \cdot 2 = 0,400 \text{ моль}

Шаг 4: Масса фосфорной кислоты

m(H3PO4)=nM=0,40097,9939,2 гm(H_3PO_4) = n \cdot M = 0,400 \cdot 97,99 \approx 39,2 \text{ г}

Ответ:

Масса образовавшейся фосфорной кислоты составляет ≈ 39,2 г.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 21.04.2026 12:20 13 Цитович Артём
Задать вопрос