Сколько литров водорода образуется при взаимодействии 4,6 г натрия с водой?

Для того чтобы посчитать, сколько литров водорода образуется при взаимодействии 4,6 г натрия с водой, давайте разобьем задачу на несколько этапов.

1. Запишем химическую реакцию:

Реакция натрия с водой выглядит следующим образом:

Из этой реакции видно, что из 2 моль натрия получается 1 моль водорода.

2. Вычислим количество вещества натрия:

Молекулярная масса натрия $Na$ составляет 23 г/моль. Чтобы найти, сколько моль натрия содержится в 4,6 г, нужно использовать формулу:

где:

• $n$ — количество вещества (моль),

• $m$ — масса вещества (г),

• $M$ — молекулярная масса вещества (г/моль).

Подставляем известные значения:

3. Находим количество водорода:

По уравнению реакции, из 2 моль натрия получается 1 моль водорода. Следовательно, из 0,2 моль натрия получится:

4. Вычислим объем водорода при нормальных условиях:

При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), 1 моль любого газа занимает 22,4 литра. Значит, 0,1 моль водорода займет:

Ответ:

При взаимодействии 4,6 г натрия с водой образуется 2,24 литра водорода.