Сколько граммов гидроксида натрия образуется при реакции 11,5 г натрия с водой?

Для того чтобы найти, сколько граммов гидроксида натрия (NaOH) образуется при реакции 11,5 г натрия (Na) с водой, нужно выполнить несколько шагов.

1. Запишем химическое уравнение реакции:

   $$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$$

   Это уравнение показывает, что два атома натрия реагируют с двумя молекулами воды, образуя два молекулы гидроксида натрия (NaOH) и водород (H₂).

2. Найдем количество вещества натрия (Na):

   Молекулярная масса натрия (Na) составляет 23 г/моль.

   Чтобы найти количество вещества натрия, разделим массу натрия (11,5 г) на молекулярную массу натрия:

   $$n(Na) = \frac{11,5 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}} = 0,5 \, \text{моль}$$

3. Вычислим количество вещества гидроксида натрия (NaOH):

   По уравнению реакции видно, что на 2 моль натрия (Na) образуется 2 моль гидроксида натрия (NaOH), то есть количество вещества NaOH будет равно количеству вещества Na.

   Значит, количество вещества гидроксида натрия:

   $$n(NaOH) = 0,5 \, \text{моль}$$

4. Найдем массу гидроксида натрия:

   Молекулярная масса NaOH составляет 40 г/моль (23 г/моль для натрия + 16 г/моль для кислорода + 1 г/моль для водорода).

   Массу NaOH можно найти по формуле:

   $$m(NaOH) = n(NaOH) \times M(NaOH) = 0,5 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 20 \, \text{г}$$

Таким образом, при реакции 11,5 г натрия с водой образуется 20 г гидроксида натрия.