Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: (молекулярные сделал) а) сульфата железа (II) и сульфида аммония: FeSO₄ + (NH₄)₂S= (NH₄)₂SO₄+FeS↓ б) хлорида бария и сульфата калия: BaCI₂ + K₂SO₄= 2KCI + BaSO₄↓ в) карбоната бария и азотной кислоты: BaCO₃ + 2HNO₃= Ba(NO₃)₂+ CO₂↑+H₂O

Молекулярные уравнения у вас записаны правильно. Теперь запишем полные и сокращённые ионные уравнения.

а) Сульфат железа(II) и сульфид аммония

Молекулярное уравнение:

FeSO₄ + (NH₄)₂S → (NH₄)₂SO₄ + FeS↓

Полное ионное уравнение:

Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₄⁺ + S²⁻ → 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + FeS↓

Ионы NH₄⁺ и SO₄²⁻ не участвуют в реакции, поэтому сокращаем их.

Сокращённое ионное уравнение:

Fe²⁺ + S²⁻ → FeS↓

Суть реакции: образуется нерастворимый осадок сульфида железа(II).

б) Хлорид бария и сульфат калия

Молекулярное уравнение:

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄↓

Полное ионное уравнение:

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄↓

Ионы K⁺ и Cl⁻ являются ионами-наблюдателями, их сокращаем.

Сокращённое ионное уравнение:

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Суть реакции: образуется нерастворимый осадок сульфата бария.

в) Карбонат бария и азотная кислота

Молекулярное уравнение:

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

Карбонат бария BaCO₃ практически нерастворим, поэтому в ионном уравнении его записывают как целое вещество, а азотную кислоту и нитрат бария — в виде ионов.

Полное ионное уравнение:

BaCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂↑ + H₂O

Ионы NO₃⁻ не участвуют в реакции, сокращаем их.

Сокращённое ионное уравнение:

BaCO₃ + 2H⁺ → Ba²⁺ + CO₂↑ + H₂O

Суть реакции: карбонат реагирует с кислотой, выделяется углекислый газ и образуется соль бария.