Как повлияет давление на химическое равновесие в обратимой системе: HI ⇔ H₂ + I₂ - Q?

В системе

2HI ⇔ H₂ + I₂ − Q

изменение давления практически не повлияет на смещение химического равновесия.

Причина в том, что в этой обратимой реакции количество газообразных молекул слева и справа одинаковое:

слева:
2 моля HI

справа:
1 моль H₂ + 1 моль I₂ = 2 моля газа

То есть общее число молей газов не меняется:

2 моль ⇔ 2 моль

По принципу Ле Шателье давление влияет на равновесие газовых реакций тогда, когда в одной стороне уравнения газообразных веществ больше, чем в другой. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа, а при понижении давления — в сторону большего числа молей газа.

Но в реакции разложения йодоводорода:

2HI ⇔ H₂ + I₂

число молей газа одинаково с обеих сторон, поэтому:

при повышении давления равновесие не сместится;
при понижении давления равновесие также не сместится.

Меняться может только скорость установления равновесия, если изменяются концентрации газов, но положение равновесия от давления в данном случае не зависит.

Знак −Q показывает, что прямая реакция связана с поглощением теплоты, то есть на равновесие здесь будет влиять температура, а не давление. Повышение температуры будет способствовать разложению HI на H₂ и I₂, а понижение температуры — образованию HI.