Растворяются в щелочах и кислотах оба следующих оксида 1) ZnO и FeO 3) Fe203 и СгО 2) А1203 И Сг03 4) ВеО и Сг203

Давайте разберём этот вопрос внимательно, учитывая химические свойства оксидов. Суть — выяснить, какие из предложенных пар оксидов растворяются и в кислотах, и в щелочах. Это свойство характерно для амфотерных оксидов.

1. ZnO и FeO

• ZnO (оксид цинка) — амфотерный оксид: реагирует как с кислотами, так и со щелочами.

  • С кислотой: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

  • С щёлочью: ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]

• FeO (оксид железа(II)) — в основном основный оксид, растворяется в кислотах, но с щелочью не взаимодействует значимо.

Вывод: Только ZnO амфотерен, FeO — нет. Пара не подходит.

2. Al₂O₃ и Cr₂O₃

• Al₂O₃ (оксид алюминия) — амфотерный: реагирует и с кислотами, и со щелочами.

• Cr₂O₃ (оксид хрома(III)) — тоже амфотерный, хотя растворение в щёлочи требует нагревания:

  • С кислотой: Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

  • С щёлочью: Cr₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Cr(OH)₄]

Вывод: Оба оксида амфотерны. Эта пара подходит.

3. Fe₂O₃ и CrO

• Fe₂O₃ (оксид железа(III)) — амфотерный только с трудом, но в основном ведёт себя как основный, легко растворяется в кислотах, с щёлочью — медленно и при нагревании.

• CrO (оксид хрома(II)) — в основном основный, растворяется только в кислотах.

Вывод: Эта пара не подходит.

4. BeO и Cr₂O₃

• BeO (оксид бериллия) — амфотерный, реагирует и с кислотами, и с щёлочью.

• Cr₂O₃ (оксид хрома(III)) — как выше, амфотерный, но реакция со щёлочью требует нагревания.

Технически эта пара тоже амфотерная, но в школьных задачах чаще берут Al₂O₃ + Cr₂O₃, так как реакции с щёлочью проще и более известны.

✅ Итоговый правильный ответ:
2) Al₂O₃ и Cr₂O₃ — оба растворяются и в кислотах, и в щелочах (амфотерные оксиды).