Закончите уравнения, запишите в молекулярном и ионном виде а)NaS+KBr; б)Na(2)CO3+HCl; в)Ba(OH)2+HI; г)Fe(OH)3+HNO3; д)FeCl2+ZnSO4;

Конечно! Давайте разберём каждый пример по порядку, записав молекулярные уравнения и ионизационные уравнения, где это возможно. Я объясню все шаги подробно, как на сайте типа “Химия для всех”.

а) Na₂S + KBr

1. Молекулярное уравнение:
   На первый взгляд, тут просто обмена нет, так как Na₂S + KBr → реакции между солью и другой солью обычно не происходит.
   Вывод: реакции не будет, просто смесь солей:

Ионное уравнение тоже отсутствует.

б) Na₂CO₃ + HCl

Это реакция соли с кислотой, выделяется газ CO₂.

1. Молекулярное уравнение:

2. Ионное уравнение (полное):

3. Сокращённое ионное уравнение:

в) Ba(OH)₂ + HI

Это реакция основания с кислотой → нейтрализация.

1. Молекулярное уравнение:

2. Ионное уравнение (полное):

3. Сокращённое ионное уравнение:

г) Fe(OH)₃ + HNO₃

Это тоже нейтрализация основания кислотой, образуется соль и вода.

1. Молекулярное уравнение:

2. Ионное уравнение (полное):

3. Сокращённое ионное уравнение:

или проще:

д) FeCl₂ + ZnSO₄

Это реакция обмена, но обмена между растворимыми солями без выпадения осадка не будет.

1. Молекулярное уравнение:

2. Ионное уравнение здесь не составляется, так как осадок не образуется и обмена нет.

✅ Итог по всем примерам:

Если хочешь, я могу нарисовать схему ионного обмена для реакций с кислотами, чтобы визуально было понятно, как ионы “обмениваются” и какие превращаются в газ или воду. Это помогает лучше запомнить!

Хочешь, чтобы я сделал такую схему?