Fe - FeCl2 - Fe(OH)2 - FeSO4 - FeCl2

Цепочку превращений можно записать так:

Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeSO₄ → FeCl₂

Для каждого перехода нужно подобрать подходящий реагент и записать уравнение реакции.

1. Получение хлорида железа(II) из железа

Железо реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида железа(II) и водорода:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Здесь железо вытесняет водород из кислоты, так как стоит в ряду активности левее водорода.

2. Получение гидроксида железа(II) из хлорида железа(II)

К раствору хлорида железа(II) нужно добавить щёлочь, например гидроксид натрия:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

Образуется осадок гидроксида железа(II) Fe(OH)₂. Он имеет зеленоватый цвет, но на воздухе постепенно окисляется до соединений железа(III), поэтому реакцию обычно рассматривают без доступа кислорода или сразу после выпадения осадка.

3. Получение сульфата железа(II) из гидроксида железа(II)

Гидроксид железа(II) реагирует с серной кислотой:

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O

Это реакция нейтрализации: основание взаимодействует с кислотой, образуются соль и вода.

4. Получение хлорида железа(II) из сульфата железа(II)

Чтобы из сульфата железа(II) получить хлорид железа(II), можно использовать хлорид бария. При этом образуется нерастворимый сульфат бария, поэтому реакция идёт до конца:

FeSO₄ + BaCl₂ → FeCl₂ + BaSO₄↓

Осадок BaSO₄ выпадает в виде белого нерастворимого вещества.

Итоговая схема с реагентами:

Fe —HCl→ FeCl₂ —NaOH→ Fe(OH)₂ —H₂SO₄→ FeSO₄ —BaCl₂→ FeCl₂

Полная запись:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O

FeSO₄ + BaCl₂ → FeCl₂ + BaSO₄↓