Cоставьте уравнения превращений. 1.Fe₂O₃→Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→FeO→FeSO₄→FeCl₂ 2.Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe₂(SO₄)₃→Fe(SCN)₃

Можно составить такие уравнения превращений.

1. Цепочка:

Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → FeSO₄ → FeCl₂

1) Восстановление оксида железа(III) до железа

Например, оксид железа(III) можно восстановить угарным газом:

Можно также использовать водород:

2) Получение хлорида железа(II)

Железо реагирует с соляной кислотой:

Образуется хлорид железа(II), потому что железо вытесняет водород из кислоты.

3) Получение гидроксида железа(II)

К раствору хлорида железа(II) добавляем щёлочь, например NaOH:

Гидроксид железа(II) выпадает в осадок.

4) Разложение гидроксида железа(II) при нагревании

При нагревании гидроксид железа(II) разлагается:

Получается оксид железа(II).

5) Получение сульфата железа(II)

Оксид железа(II) реагирует с серной кислотой:

Это обычная реакция основного оксида с кислотой.

6) Получение хлорида железа(II) из сульфата железа(II)

Чтобы заменить сульфат-ион на хлорид-ион, можно взять хлорид бария. Реакция идёт за счёт образования нерастворимого сульфата бария:

Итоговая цепочка:

2. Цепочка:

Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ → Fe(SCN)₃

1) Получение хлорида железа(III)

Железо реагирует с хлором:

В этой реакции железо окисляется до степени окисления $+3$.

2) Получение гидроксида железа(III)

К раствору хлорида железа(III) добавляем щёлочь:

Гидроксид железа(III) выпадает в виде бурого осадка.

3) Разложение гидроксида железа(III)

При нагревании гидроксид железа(III) разлагается: