Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O.

Окей, давай разберём эту реакцию пошагово, используя метод электронного баланса. Реакция:

1. Определяем степени окисления элементов

• Cu: 0 → +2 в Cu(NO₃)₂

• N в HNO₃: +5 → +4 в NO₂

• O и H: не изменяются

2. Составляем полуреакции

а) Окисление (медь теряет электроны):

б) Восстановление (азот в нитрат-ионе HNO₃ принимает электроны):

3. Уравниваем число электронов

• Медь отдаёт 2 электрона

• Азот принимает 1 электрон

Чтобы сбалансировать электроны, нам нужно 2 NO₃⁻ на 1 Cu:

4. Составляем полное ионное уравнение

Учитываем кислород и водород через H₂O:

• В продуктах появляется H₂O → водород из HNO₃

• Балансируем кислород: NO₃⁻ и NO₂ + H₂O

После подстановки и упрощения получаем коэффициенты реакции:

5. Определяем окислитель и восстановитель

• Окислитель — то, что восстанавливается: HNO₃ (азот в +5 → +4)

• Восстановитель — то, что окисляется: Cu (0 → +2)

Итог:

• Окислитель: HNO₃

• Восстановитель: Cu