Сокращенное ионное уравнение рекции Zn^2+ +2OH^- =Zn(OH)2 соответствует взаимодействию каких веществ :A)ZnSO4+Fe(OH)3B) ZnSO4+BaCl2C)ZnCl2+NaOHD)ZnCl2+H2OE)ZnO+H2O

Сокращённое ионное уравнение:

Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓

показывает, что в реакции должны встретиться:

ионы цинка Zn²⁺ и гидроксид-ионы OH⁻, в результате чего образуется нерастворимый осадок гидроксида цинка Zn(OH)₂.

Проверим варианты.

A) ZnSO₄ + Fe(OH)₃

Fe(OH)₃ — нерастворимое основание, оно почти не даёт ионов OH⁻ в растворе. Такая реакция не соответствует данному ионному уравнению.

B) ZnSO₄ + BaCl₂

Здесь возможна реакция обмена:

ZnSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + ZnCl₂

Образуется осадок BaSO₄, а не Zn(OH)₂. Значит, не подходит.

C) ZnCl₂ + NaOH

ZnCl₂ в растворе даёт ионы:

ZnCl₂ → Zn²⁺ + 2Cl⁻

NaOH даёт ионы:

NaOH → Na⁺ + OH⁻

При смешивании:

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

Полное ионное уравнение:

Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Сокращаем ионы Na⁺ и Cl⁻, получаем:

Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓

Это полностью совпадает с данным уравнением.

D) ZnCl₂ + H₂O

В воде нет достаточного количества OH⁻ для образования осадка Zn(OH)₂ по данному уравнению. Не подходит.

E) ZnO + H₂O

ZnO с водой напрямую не образует Zn(OH)₂ в обычных условиях как типичный основной оксид. Кроме того, в уравнении нет ионов Zn²⁺ и OH⁻ из растворимых электролитов. Не подходит.

Правильный ответ: C) ZnCl₂ + NaOH.