Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 102,77 г гидроксида лития с раствором серной кислоты.

Уравнение реакции: 2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O.

Молярная масса LiOH: 7 + 16 + 1 = 24 г/моль. Масса LiOH = 102,77 г, значит количество вещества: \( n(\text{LiOH}) = \frac{102{,}77}{24} \approx 4{,}282 \ \text{моль} \).

По уравнению из 2 моль LiOH получается 1 моль Li₂SO₄, поэтому \( n(\text{Li}_2\text{SO}_4) = \frac{4{,}282}{2} = 2{,}141 \ \text{моль} \).

Молярная масса Li₂SO₄: 2·7 + 32 + 4·16 = 110 г/моль. Масса соли: \( m = 2{,}141 \times 110 \approx 235{,}5 \ \text{г} \).

Ответ: ≈ 235,5 г.

0 0 Пожаловаться