Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего нитрат железа (II) массой 33,1 г, с раствором, содержащим сульфид натрия массой 10,5 г.

Запишем уравнение реакции:

\[ Fe(NO_3)_2 + Na_2S \rightarrow FeS\downarrow + 2NaNO_3 \]

Осадок — это сульфид железа(II) \( FeS \).

Найдём количества веществ:

\[ M(Fe(NO_3)_2)=56+2(14+3\cdot16)=180 \text{ г/моль} \]

\[ n(Fe(NO_3)_2)=\frac{33{,}1}{180}\approx0{,}184 \text{ моль} \]

\[ M(Na_2S)=2\cdot23+32=78 \text{ г/моль} \]

\[ n(Na_2S)=\frac{10{,}5}{78}\approx0{,}135 \text{ моль} \]

По уравнению вещества реагируют в отношении \( 1:1 \). Меньше сульфида натрия, значит он в недостатке, и именно по нему считаем осадок.

\[ n(FeS)=0{,}135 \text{ моль} \]

\[ M(FeS)=56+32=88 \text{ г/моль} \]

\[ m(FeS)=0{,}135\cdot88\approx11{,}9 \text{ г} \]

Ответ: масса осадка примерно \( 11{,}9 \) г.

0 0 Пожаловаться