электронный баланс 4no2+2h2o+o2=4hno3

В реакции:

\[4NO_2 + 2H_2O + O_2 = 4HNO_3\]

Определим степени окисления:

• азот: \(N^{+4}\) в \(NO_2\) переходит в \(N^{+5}\) в \(HNO_3\);
• кислород: \(O_2^0\) переходит в \(O^{-2}\).

Электронный баланс:

\[N^{+4} - e^- \rightarrow N^{+5}\]

\[O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}\]

Чтобы уравнять электроны, первую строку умножаем на \(4\):

\[4N^{+4} - 4e^- \rightarrow 4N^{+5}\]

Итоговые коэффициенты:

\[4NO_2 + 2H_2O + O_2 = 4HNO_3\]

0 0 Пожаловаться