Раствор содержит 107 мг/л NH₄Cl и 79,5 мг/л Na₂CO₃. Будет ли этот раствор щелочным, если его прокипятить до полного удаления аммиака?

Раствор после кипячения не будет щелочным.

Посчитаем количества веществ в 1 л:

\[ n(\mathrm{NH_4Cl})=\frac{0{,}107}{53{,}5}=0{,}002\ \mathrm{моль} \]

\[ n(\mathrm{Na_2CO_3})=\frac{0{,}0795}{106}=0{,}00075\ \mathrm{моль} \]

Карбонат натрия реагирует с хлоридом аммония:

\[ \mathrm{Na_2CO_3+2NH_4Cl\rightarrow 2NaCl+(NH_4)_2CO_3} \]

На \(0{,}00075\) моль \(\mathrm{Na_2CO_3}\) нужно \(0{,}0015\) моль \(\mathrm{NH_4Cl}\). Хлорида аммония было \(0{,}002\) моль, значит он останется в избытке.

При кипячении аммиак удаляется, а избыток \(\mathrm{NH_4Cl}\) даёт кислую среду. Поэтому раствор не станет щелочным.

0 0 Пожаловаться