При смешивании электролитов получили раствор, в котором содержатся ионы K⁺, Na⁺, Mg²⁺, SO₄²⁻, NO₃⁻, Cl⁻. Количество ионов K⁺, Na⁺ и Mg²⁺ соответственно равны 0,5; 0,4 и 0,35 моль. Сумма количеств ионов NO₃⁻ и Cl⁻ равна 0,7 моль. Укажите массу (г) ионов SO₄²⁻ в растворе.

В растворе сумма положительных и отрицательных зарядов должна быть одинаковой.

Положительный заряд:

\[n(+)=0{,}5+0{,}4+2\cdot0{,}35=1{,}6\text{ моль зарядов}\]

Ионы \(NO_3^-\) и \(Cl^-\) дают отрицательный заряд \(0{,}7\) моль. Пусть количество ионов \(SO_4^{2-}\) равно \(x\) моль. Тогда:

\[0{,}7+2x=1{,}6\]

\[2x=0{,}9\]

\[x=0{,}45\text{ моль}\]

Молярная масса иона \(SO_4^{2-}\):

\[M(SO_4^{2-})=32+4\cdot16=96\text{ г/моль}\]

Масса:

\[m=0{,}45\cdot96=43{,}2\text{ г}\]

Ответ: 43,2 г.

0 0 Пожаловаться