К раствору уксусной кислоты объёмом 43,9 см³ (плотность 1,026 г/см³) с массовой долей кислоты, равной 20%, добавили магний, взятый в избытке. Рассчитайте химическое количество выделившегося водорода.

Реакция: \( 2\text{CH}_3\text{COOH} + \text{Mg} \rightarrow (\text{CH}_3\text{COO})_2\text{Mg} + \text{H}_2 \uparrow \).

Масса раствора: \( m = \rho V = 1{,}026 \, \text{г/см}^3 \times 43{,}9 \, \text{см}^3 = 45{,}04 \, \text{г} \).

Масса чистой кислоты: \( m_{\text{к-ты}} = 0{,}20 \times 45{,}04 = 9{,}008 \, \text{г} \).

Молярная масса \( \text{CH}_3\text{COOH} = 60 \, \text{г/моль} \). Количество кислоты: \( n_{\text{к-ты}} = 9{,}008 / 60 = 0{,}1501 \, \text{моль} \).

По уравнению из 2 моль кислоты получается 1 моль водорода, значит \( n_{\text{H}_2} = 0{,}1501 / 2 = 0{,}07505 \, \text{моль} \).

Ответ: \( 0{,}0751 \, \text{моль} \) (округляем до трёх значащих цифр).

0 0 Пожаловаться