Решите ионные уравнения:
1. Na3PO4 + CaCl2 = ;

2. Al2(SO4)3 + KOH =

1. \( \mathrm{Na_3PO_4 + CaCl_2} \)

Составим молекулярное уравнение:

\[ \mathrm{2Na_3PO_4 + 3CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6NaCl} \]

Полное ионное уравнение:

\[ \mathrm{6Na^+ + 2PO_4^{3-} + 3Ca^{2+} + 6Cl^- \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6Na^+ + 6Cl^-} \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ \mathrm{3Ca^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow} \]

2. \( \mathrm{Al_2(SO_4)_3 + KOH} \)

Если \( \mathrm{KOH} \) взят без избытка, образуется осадок \( \mathrm{Al(OH)_3} \):

\[ \mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3K_2SO_4} \]

Полное ионное уравнение:

\[ \mathrm{2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 6K^+ + 6OH^- \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 6K^+ + 3SO_4^{2-}} \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ \mathrm{Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow} \]

Если \( \mathrm{KOH} \) в избытке, осадок растворяется:

\[ \mathrm{Al(OH)_3 + OH^- \rightarrow [Al(OH)_4]^-} \]

0 0 Пожаловаться