Почему фтор, кислород и азот не проявляют максимальную валентность согласно номеру группы?

Фтор, кислород и азот находятся во 2-м периоде. У атомов этого периода внешний электронный слой небольшой: на нём могут размещаться только электроны уровней \(2s\) и \(2p\). Поэтому они не могут «расширить» внешний слой и образовать столько связей, сколько формально соответствует номеру группы.

Например, фтор находится в VII группе, но обычно проявляет валентность \(I\), а не \(VII\). Кислород обычно имеет валентность \(II\), а не \(VI\). Азот тоже ограничен возможностями второго электронного слоя: его максимальная валентность в школьном курсе обычно не равна просто номеру группы.

Главная причина: у этих элементов нет свободных \(d\)-орбиталей, и действует правило октета: внешний слой не может содержать больше 8 электронов.

0 0 Пожаловаться