Определите количество вещества хлорида железа(II), образовавшегося в результате взаимодействия 28 г железа с избытком соляной кислоты, если массовая доля практического выхода соли составляет 95%.

Уравнение реакции: \( \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \).

Молярная масса железа \( M(\text{Fe}) = 56 \, \text{г/моль} \).

Количество вещества железа: \( n(\text{Fe}) = \frac{28}{56} = 0{,}5 \, \text{моль} \).

По уравнению \( n(\text{FeCl}_2)_{\text{теор}} = n(\text{Fe}) = 0{,}5 \, \text{моль} \).

С учётом выхода 95%: \( n(\text{FeCl}_2)_{\text{практ}} = 0{,}5 \times 0{,}95 = 0{,}475 \, \text{моль} \).

Ответ: 0,475 моль.

0 0 Пожаловаться