При окислении альдегида получили одноосновную карбоновую кислоту. При взаимодействии этой кислоты массой 56,12 г с этанолом с выходом 70 % получили 48,30 г сложного эфира. Приведите возможную формулу альдегида.

Запишем уравнение реакции этерификации: \( \mathrm{RCOOH + C_2H_5OH \rightarrow RCOOC_2H_5 + H_2O} \).

Теоретическая масса эфира: \( m_{\text{теор}} = 48{,}30 / 0{,}70 = 69{,}00 \) г.

По уравнению количество кислоты равно количеству эфира: \( \frac{56{,}12}{M(\mathrm{RCOOH})} = \frac{69{,}00}{M(\mathrm{RCOOC_2H_5})} \).

Пусть \( M(\mathrm{R}) = x \). Тогда \( M(\mathrm{RCOOH}) = x + 45 \), \( M(\mathrm{RCOOC_2H_5}) = x + 73 \).

Решаем пропорцию: \( 56{,}12(x+73) = 69{,}00(x+45) \), откуда \( x = 77 \) г/моль.

Радикал с массой 77 — это фенил \( \mathrm{C_6H_5} \). Следовательно, кислота — бензойная \( \mathrm{C_6H_5COOH} \), а исходный альдегид — бензальдегид \( \mathrm{C_6H_5CHO} \).

Возможная формула альдегида: \( \mathrm{C_6H_5CHO} \) (или \( \mathrm{C_7H_6O} \)).

0 0 Пожаловаться