7. Күміс нитраты AgNO₃ ерітіндісінің электролиз теңдеуін құрастырыңдар. Электролиз аяқталған соң электролизерде қандай заттың ерітіндісі қалады? Натрий хлориді ерітіндісінің электролизі нәтижесінде анодта көлемі 2,24 л (қ.ж.) хлор бөлініп шықты. Түзілген натрий гидроксидінің массасын есептеңдер. Жауабы: 8 г. Мыс (II) сульфаты ерітіндісінің электролизі нәтижесінде анодта көлемі 6,72 л (қ.ж.) оттек түзіледі. Катодта түзілген мыстың массасын есептеңдер. Жауабы: 38,4 г.

Күміс нитраты ерітіндісінің электролизі:

Катод: \( \text{Ag}^+ + e^- \rightarrow \text{Ag} \)

Анод: \( 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{O}_2 + 4\text{H}^+ + 4e^- \)

Жалпы теңдеу: \( 4\text{AgNO}_3 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{Ag} + \text{O}_2 + 4\text{HNO}_3 \)

Электролиз аяқталған соң электролизерде азот қышқылының \( \text{HNO}_3 \) ерітіндісі қалады.

Натрий хлориді ерітіндісінің электролизі:

\( 2\text{NaCl} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2 + \text{Cl}_2 \)

\( V(\text{Cl}_2) = 2{,}24 \, \text{л} \) (қ.ж.), \( n(\text{Cl}_2) = \frac{2{,}24}{22{,}4} = 0{,}1 \, \text{моль} \)

Теңдеу бойынша: \( n(\text{NaOH}) = 2 \cdot n(\text{Cl}_2) = 0{,}2 \, \text{моль} \)

\( m(\text{NaOH}) = 0{,}2 \cdot 40 = 8 \, \text{г} \)

Мыс (II) сульфаты ерітіндісінің электролизі:

\( 2\text{CuSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Cu} + \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \)

\( V(\text{O}_2) = 6{,}72 \, \text{л} \), \( n(\text{O}_2) = \frac{6{,}72}{22{,}4} = 0{,}3 \, \text{моль} \)

\( n(\text{Cu}) = 2 \cdot n(\text{O}_2) = 0{,}6 \, \text{моль} \)

\( m(\text{Cu}) = 0{,}6 \cdot 64 = 38{,}4 \, \text{г} \)

0 0 Пожаловаться