Стехиометрическая смесь двух солей — нитрата калия и роданида цинка Zn(SCN)₂ — горит без доступа воздуха. Напишите уравнение реакции, если её продуктами являются азот, оксид цинка, карбонат калия, сернистый и углекислый газы. Какой объём азота (н. у.) образуется при сгорании 10,0 г данной смеси?

Составим и уравняем реакцию:

\[18KNO_3+5Zn(SCN)_2 \rightarrow 14N_2+5ZnO+9K_2CO_3+10SO_2+CO_2\]

Значит, стехиометрическая смесь содержит \(18\) моль \(KNO_3\) и \(5\) моль \(Zn(SCN)_2\).

Молярные массы: \(M(KNO_3)=101\) г/моль, \(M(Zn(SCN)_2)=181\) г/моль.

Масса такой порции смеси:

\[18\cdot101+5\cdot181=2723\text{ г}\]

Из \(2723\) г смеси получается \(14\) моль \(N_2\), поэтому из \(10{,}0\) г:

\[n(N_2)=\frac{10{,}0\cdot14}{2723}\approx0{,}0514\text{ моль}\]

При н. у. \(1\) моль газа занимает \(22{,}4\) л:

\[V(N_2)=0{,}0514\cdot22{,}4\approx1{,}15\text{ л}\]

Ответ: образуется примерно \(1{,}15\) л азота.

0 0 Пожаловаться