По уравнению реакции CaO + H₂O → Ca(OH)₂ определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида кальция с водой.

Уравнение реакции:

\[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 \]

По уравнению видно: из \( 1 \) моль \( CaO \) получается \( 1 \) моль \( Ca(OH)_2 \).

Молярная масса оксида кальция:

\[ M(CaO)=40+16=56\ г/моль \]

Количество вещества \( CaO \):

\[ n(CaO)=\frac{112}{56}=2\ моль \]

Значит, образуется \( 2 \) моль \( Ca(OH)_2 \).

Молярная масса гидроксида кальция:

\[ M(Ca(OH)_2)=40+2(16+1)=74\ г/моль \]

Масса вещества:

\[ m(Ca(OH)_2)=2\cdot 74=148\ г \]

Ответ: 148 г гидроксида кальция.

0 0 Пожаловаться