Сколько молей оксида серы(IV) необходимо для получения 82 г H₂SO₃?

Реакция образования сернистой кислоты:

\[ SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3 \]

Молярная масса \( H_2SO_3 \):

\[ M(H_2SO_3)=2+32+48=82\ \text{г/моль} \]

Значит, \( 82 \) г \( H_2SO_3 \) — это \( 1 \) моль.

По уравнению реакции из \( 1 \) моль \( SO_2 \) получается \( 1 \) моль \( H_2SO_3 \).

Ответ: нужен \( 1 \) моль оксида серы(IV) \( SO_2 \).

0 0 Пожаловаться