1.Составить уравнения реакций для
переходов:

C – CO2 – CaCO3 – CaCl2
– Cl2 – CuCl2

 Рассмотреть
одну реакцию в свете ТЭД


2.Дать характеристику реакции по
различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия
вправо:

2SO2 + О2= 2SO3  + Q


3.Расставить коэффициенты методом
электронного баланса:

HNO3( разб.) + Zn = Zn(NO3)2 + N2O+
H2O


4.Запишите уравнения реакций
ионного обмена( полные и сокращенные), происходящие между растворами веществ:

BaCl2 и H2SO4          HNO3 и CaCO3        AgNO3    и     HCl

5.Вычислите массу соли, полученную
при взаимодействии 5,6 гр. гидроксида калия и. азотной кислоты , если
практический выход составляет 90% от теоретического.

1. Цепочка превращений:

\( C + O_2 \rightarrow CO_2 \)

\( CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O \)

\( CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 \uparrow + H_2O \)

\( CaCl_2 \xrightarrow{электролиз} Ca + Cl_2 \uparrow \)

\( Cu + Cl_2 \rightarrow CuCl_2 \)

Рассмотрим по ТЭД реакцию: \( CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 \uparrow + H_2O \).

Полное ионное уравнение: \( CaCO_3 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + CO_2 \uparrow + H_2O \).

Сокращённое ионное уравнение: \( CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + CO_2 \uparrow + H_2O \).

2. Реакция: \( 2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3 + Q \).

• реакция соединения;
• окислительно-восстановительная;
• обратимая;
• экзотермическая, потому что выделяется теплота \( Q \);
• гомогенная, так как вещества находятся в газовой фазе.

Чтобы сместить равновесие вправо, нужно увеличить концентрацию \( SO_2 \) или \( O_2 \), удалять \( SO_3 \), повысить давление, понизить температуру. Катализатор ускоряет реакцию, но равновесие не смещает.

3. Электронный баланс:

\( Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{2+} \)

\( 2N^{+5} + 8e^- \rightarrow 2N^{+1} \)

Итоговое уравнение:

\( 4Zn + 10HNO_3 \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + N_2O \uparrow + 5H_2O \)

4. Ионный обмен:

\( BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl \)

Полное: \( Ba^{2+} + 2Cl^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H^+ + 2Cl^- \)

Сокращённое: \( Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow \)

\( 2HNO_3 + CaCO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2 \uparrow + H_2O \)

Полное: \( 2H^+ + 2NO_3^- + CaCO_3 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^- + CO_2 \uparrow + H_2O \)

Сокращённое: \( 2H^+ + CaCO_3 \rightarrow Ca^{2+} + CO_2 \uparrow + H_2O \)

\( AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl \downarrow + HNO_3 \)

Полное: \( Ag^+ + NO_3^- + H^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow + H^+ + NO_3^- \)

Сокращённое: \( Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl \downarrow \)

5. Задача:

\( KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O \)

\( M(KOH)=56 \ г/моль \), значит \( n(KOH)=\frac{5,6}{56}=0,1 \ моль \).

По уравнению \( n(KNO_3)=0,1 \ моль \).

\( M(KNO_3)=101 \ г/моль \), поэтому теоретическая масса соли: \( m=0,1 \cdot 101=10,1 \ г \).

Практический выход \( 90\% \): \( m=10,1 \cdot 0,9=9,09 \ г \).

Ответ: \( 9,09 \ г \), примерно \( 9,1 \ г \).

0 0 Пожаловаться