Здравствуйте! Задача: дана массовая доля примесей в доломите= 13.75%.Найти: массу доломита чтобы получить 42м^3(CO2)?Еще раз обращаю внимание найти массу исходного доломита , не чистого. Буду благодарен

Будем считать, что объём \(CO_2\) дан при нормальных условиях, где \(1\) моль газа занимает \(22{,}4\) л.

Доломит: \(CaMg(CO_3)_2\). Из \(1\) моль доломита получается \(2\) моль \(CO_2\):

\[CaMg(CO_3)_2 \rightarrow CaO+MgO+2CO_2\]

Найдём количество вещества \(CO_2\):

\[42\ м^3=42000\ л\]

\[n(CO_2)=\frac{42000}{22{,}4}=1875\ моль\]

Тогда чистого доломита нужно в 2 раза меньше:

\[n(CaMg(CO_3)_2)=\frac{1875}{2}=937{,}5\ моль\]

Молярная масса доломита:

\[M(CaMg(CO_3)_2)=40+24+2(12+48)=184\ г/моль\]

Масса чистого доломита:

\[m=937{,}5\cdot184=172500\ г=172{,}5\ кг\]

Примесей \(13{,}75\%\), значит чистого доломита \(86{,}25\%\):

\[m_{исх}=\frac{172{,}5}{0{,}8625}=200\ кг\]

Ответ: нужно взять \(200\) кг исходного доломита с примесями.

0 0 Пожаловаться