MgSO4 + Na3PO4
Что получается и сколько ионов слева и справа?

Идёт реакция обмена. Образуется осадок фосфата магния и сульфат натрия:

\[ 3MgSO_4 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow + 3Na_2SO_4 \]

Полное ионное уравнение:

\[ 3Mg^{2+} + 3SO_4^{2-} + 6Na^+ + 2PO_4^{3-} \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow + 6Na^+ + 3SO_4^{2-} \]

Слева в растворе: \(3\) иона \(Mg^{2+}\), \(3\) иона \(SO_4^{2-}\), \(6\) ионов \(Na^+\), \(2\) иона \(PO_4^{3-}\). Всего \(14\) ионов.

Справа в растворе остаются \(6\) ионов \(Na^+\) и \(3\) иона \(SO_4^{2-}\). Всего \(9\) ионов. \(Mg_3(PO_4)_2\) — осадок, поэтому на ионы в растворе не расписывается.

Сокращённое ионное уравнение:

\[ 3Mg^{2+} + 2PO_4^{3-} \rightarrow Mg_3(PO_4)_2\downarrow \]

0 0 Пожаловаться