к 32,8 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15% добавили избыток раствора фосфата калия.вычислите массу образовавшегося осадка. (и с пояснением как что расставляется плиииз)

Сначала запишем реакцию. Нитрат кальция реагирует с фосфатом калия, образуется осадок фосфата кальция:

\[ 3Ca(NO_3)_2 + 2K_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow + 6KNO_3 \]

Как расставляются коэффициенты: у кальция заряд \(Ca^{2+}\), у фосфат-иона заряд \(PO_4^{3-}\). Чтобы получить нейтральную соль, нужно 3 иона кальция и 2 фосфат-иона: \(Ca_3(PO_4)_2\). Поэтому перед \(Ca(NO_3)_2\) ставим 3, перед \(K_3PO_4\) ставим 2, а затем уравниваем калий и нитрат: получается \(6KNO_3\).

Масса нитрата кальция в растворе:

\[ m(Ca(NO_3)_2)=32{,}8 \cdot 0{,}15=4{,}92\text{ г} \]

Молярная масса нитрата кальция:

\[ M(Ca(NO_3)_2)=40+2(14+3\cdot16)=164\text{ г/моль} \]

Количество вещества:

\[ n(Ca(NO_3)_2)=\frac{4{,}92}{164}=0{,}03\text{ моль} \]

По уравнению реакции из \(3\) моль \(Ca(NO_3)_2\) получается \(1\) моль \(Ca_3(PO_4)_2\), значит:

\[ n(Ca_3(PO_4)_2)=\frac{0{,}03}{3}=0{,}01\text{ моль} \]

Молярная масса осадка:

\[ M(Ca_3(PO_4)_2)=3\cdot40+2(31+4\cdot16)=310\text{ г/моль} \]

Масса осадка:

\[ m=0{,}01\cdot310=3{,}1\text{ г} \]

Ответ: образуется \(3{,}1\) г осадка \(Ca_3(PO_4)_2\).

0 0 Пожаловаться