H₂ + Cl₂ → 2HCl
NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl
Почему не выделяется хлороводород при смешивании разбавленных растворов хлорида натрия и серной кислоты?

При смешивании разбавленных растворов хлорида натрия и серной кислоты хлороводород не выделяется, потому что в воде эти вещества распадаются на ионы:

\[ NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^- \]

\[ H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^- \]

Ионы \( H^+ \) и \( Cl^- \) в растворе не образуют газ \( HCl \), потому что хлороводород хорошо растворяется в воде и существует там в виде ионов. То есть нет главной причины для реакции: не образуется ни осадок, ни газ, ни слабый электролит.

Хлороводород выделяется, когда берут твёрдый \( NaCl \) и концентрированную \( H_2SO_4 \), часто при нагревании:

\[ NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl \uparrow \]

0 0 Пожаловаться