Молярная масса соли составляет 96 г/моль. При термическом разложении образовались аммиак, вода и оксид углерода(IV), массы которых соответственно равны 6,8 г, 3,6 г и 8,8 г. Установите формулу соли.

Найдём количества веществ продуктов разложения:

\( n(\mathrm{NH_3}) = \frac{6{,}8}{17} = 0{,}4 \) моль

\( n(\mathrm{H_2O}) = \frac{3{,}6}{18} = 0{,}2 \) моль

\( n(\mathrm{CO_2}) = \frac{8{,}8}{44} = 0{,}2 \) моль

Отношение количеств веществ:

\[ \mathrm{NH_3 : H_2O : CO_2 = 0{,}4 : 0{,}2 : 0{,}2 = 2 : 1 : 1} \]

Значит, при разложении одной молекулы соли получается \( 2\mathrm{NH_3} \), \( \mathrm{H_2O} \) и \( \mathrm{CO_2} \):

\[ \mathrm{(NH_4)_2CO_3 \rightarrow 2NH_3 + H_2O + CO_2} \]

Проверим молярную массу соли:

\[ M(\mathrm{(NH_4)_2CO_3}) = 2 \cdot 14 + 8 \cdot 1 + 12 + 3 \cdot 16 = 96 \text{ г/моль} \]

Ответ: формула соли — \( \mathrm{(NH_4)_2CO_3} \), карбонат аммония.

0 0 Пожаловаться