Какая масса уксусной кислоты вступит в реакцию с гидроксидом калия, чтобы получить 45 г ацетата калия, если массовая доля выхода ацетата составляет 90%?

Уравнение реакции:

\[ CH_3COOH + KOH \rightarrow CH_3COOK + H_2O \]

По уравнению видно: 1 моль уксусной кислоты даёт 1 моль ацетата калия.

Молярные массы:

\[ M(CH_3COOH)=60\ г/моль \]

\[ M(CH_3COOK)=98\ г/моль \]

45 г ацетата калия — это практический выход, он составляет \(90\%\). Найдём теоретическую массу продукта:

\[ m_{теор}=\frac{45}{0{,}9}=50\ г \]

Количество вещества ацетата калия:

\[ n(CH_3COOK)=\frac{50}{98}\approx0{,}51\ моль \]

Столько же нужно уксусной кислоты:

\[ n(CH_3COOH)=0{,}51\ моль \]

Масса уксусной кислоты:

\[ m(CH_3COOH)=0{,}51\cdot60\approx30{,}6\ г \]

Ответ: примерно \(30{,}6\) г уксусной кислоты.

0 0 Пожаловаться