При взаимодействии алюминия с серной кислотой образуется сульфат алюминия и выделяется водород:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2.

Вычисли, какая масса сульфата алюминия образуется при взаимодействии алюминия с 2,94 г серной кислоты.

Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
Ответ: m(Al2(SO4)3)= г.

Дано уравнение реакции:

\[2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\]

Найдём количество вещества серной кислоты:

\[n(H_2SO_4)=\frac{m}{M}=\frac{2{,}94}{98}=0{,}03\ моль\]

По уравнению реакции из \(3\) моль \(H_2SO_4\) образуется \(1\) моль \(Al_2(SO_4)_3\). Значит:

\[n(Al_2(SO_4)_3)=\frac{0{,}03}{3}=0{,}01\ моль\]

Молярная масса сульфата алюминия:

\[M(Al_2(SO_4)_3)=342\ г/моль\]

Масса вещества:

\[m(Al_2(SO_4)_3)=0{,}01 \cdot 342=3{,}42\ г\]

Ответ: \(m(Al_2(SO_4)_3)=3{,}42\ г\).

0 0 Пожаловаться