Ученик на уроке провёл ряд последовательных реакций: 20 г кальция сжёг в кислороде, и полученный оксид кальция растворил в воде. Рассчитайте массу полученного продукта каждой реакции.

Запишем реакции:

\[ 2\mathrm{Ca} + \mathrm{O}_2 \rightarrow 2\mathrm{CaO} \]

\[ \mathrm{CaO} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2 \]

Количество кальция:

\( n(\mathrm{Ca}) = \frac{20}{40} = 0{,}5 \) моль.

По уравнению реакции из \( 1 \) моль кальция получается \( 1 \) моль оксида кальция, значит:

\( n(\mathrm{CaO}) = 0{,}5 \) моль.

Масса оксида кальция:

\( m(\mathrm{CaO}) = 0{,}5 \cdot 56 = 28 \) г.

Во второй реакции из \( 1 \) моль \( \mathrm{CaO} \) получается \( 1 \) моль \( \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2 \), значит:

\( n(\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2) = 0{,}5 \) моль.

Масса гидроксида кальция:

\( m(\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2) = 0{,}5 \cdot 74 = 37 \) г.

Ответ: оксид кальция — \( 28 \) г, гидроксид кальция — \( 37 \) г.

0 0 Пожаловаться