1) Напишите уравнения реакций разложения при нагревании:

а) гидроксида алюминия;

б) гидроксида меди (II);

в) гидроксида меди (I);

г) гидроксида железа (II);

2) Даны известняк и вода. Сколько сложных соединений, которые относятся к разным неорганическим классам, можно получить только из этих двух веществ?

3) Рассчитайте, какой объём водорода образуется при растворении в воде лития массой 28 г.

4) Определите массовую долю едкого натра в растворе, образованном при взаимодействии 4,6 г натрия со 150 г воды.

5) Даны следующие вещества: CaO, Cu(OH)2, HCl, KBr, SO2, H2S, N2O5. Какие из них реагируют с гидроксидом натрия? Напишите уравнения протекающих реакций.

1. Реакции разложения при нагревании:

• а) \[2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O\]
• б) \[Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O\]
• в) \[2CuOH \rightarrow Cu_2O + H_2O\]
• г) \[Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O\]

2. Из известняка и воды можно получить 3 сложных вещества разных классов:

• оксид: \(CaO\);
• основание: \(Ca(OH)_2\);
• соль: \(CaCO_3\).

Реакции: \[CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\] \[CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2\]

3. Объём водорода при растворении лития:

\[2Li + 2H_2O \rightarrow 2LiOH + H_2\]

\(n(Li)=\frac{28}{7}=4\ моль\). По уравнению из 2 моль \(Li\) получается 1 моль \(H_2\), значит \(n(H_2)=2\ моль\).

\[V(H_2)=2 \cdot 22,4=44,8\ л\]

Ответ: \(44,8\ л\).

4. Массовая доля едкого натра:

\[2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\]

\(n(Na)=\frac{4,6}{23}=0,2\ моль\), значит \(n(NaOH)=0,2\ моль\).

\[m(NaOH)=0,2 \cdot 40=8\ г\]

Выделился водород: \(n(H_2)=0,1\ моль\), \(m(H_2)=0,2\ г\).

Масса раствора: \(4,6+150-0,2=154,4\ г\).

\[w(NaOH)=\frac{8}{154,4}\cdot100\%\approx5,18\%\]

Ответ: примерно \(5,18\%\).

5. С гидроксидом натрия реагируют: \(HCl\), \(SO_2\), \(H_2S\), \(N_2O_5\).

• \[NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O\]
• \[2NaOH + SO_2 \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O\]
• \[2NaOH + H_2S \rightarrow Na_2S + 2H_2O\]
• \[2NaOH + N_2O_5 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O\]

0 0 Пожаловаться